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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 12: Redox y su estequiometría

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2. De las siguientes reacciones:
$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2}$
$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{HCl}$
$\mathrm{HCl}+\mathrm{MnO}_{2} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Cl}_{2}$
$\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{KNO}_{3}$
$\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{Fe}$
$\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{Cr}$
a) ¿Cuáles son reacciones redox?

Respuesta

Para determinar si una reacción es redox y qué especies se oxidan o reducen, el primer paso fundamental es asignar los números de oxidación a cada elemento en todos los compuestos de la reacción.
Peeeero antes de avanzar, hagamos un breve repasito de lo que vimos en los videos: • Número de Oxidación: Es un número que se asigna a un átomo en un compuesto y representa la carga hipotética que tendría ese átomo si todos los enlaces fueran 100% iónicos.

 • Reacción Redox (Oxido-Reducción): Es una reacción química en la que hay un cambio en los números de oxidación de al menos dos elementos. Implica la transferencia de electrones. 

• Oxidación: Proceso en el que un átomo o ion pierde electrones, y su número de oxidación aumenta. 
• Reducción: Proceso en el que un átomo o ion gana electrones, y su número de oxidación disminuye. 

• Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde electrones) y, al hacerlo, causa la reducción de otra sustancia. 
• Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana electrones) y, al hacerlo, causa la oxidación de otra sustancia.



Ahora sí ¡Empecemos con el ejercicio! 




👉 Reacción a: $\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$


1. Asignemos los números de oxidación

$\overset{0}{\mathrm{H}_{2}}+\overset{0}{\mathrm{O}_{2}} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{H}_{2}} \overset{-2}{\mathrm{O}}$

2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación:
El Hidrógeno cambia de 0 (en $\mathrm{H}_{2}$) a +1 (en $\mathrm{H_2O}$. Su número de oxidación aumenta.
El Oxígeno cambia de 0 (en $\mathrm{O}_{2}$) a -2 (en $\mathrm{H_2O}$). Su número de oxidación disminuye.

¿Es una reacción redox?
Sí, es una reacción redox porque los números de oxidación del Hidrógeno y del Oxígeno cambian.






👉 Reacción b) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2}$


1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+1}{\mathrm{H}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}} + \overset{0}{\mathrm{Na}} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{Na}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}} \, \overset{+1}{\mathrm{H}} + \overset{0}{\mathrm{H}}_2$
2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Sodio cambia de 0 (en $\mathrm{Na}$) a +1 (en $\mathrm{NaOH}$). Su número de oxidación aumenta. El Hidrógeno cambia de +1 (en $\mathrm{H_2O}$) a 0 (en $\mathrm{H_2}$). Su número de oxidación disminuye.

¿Es una reacción redox? Sí, es una reacción redox porque los números de oxidación del Sodio y del Hidrógeno cambian.



👉 Reacción c) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{HCl}$

 
1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+1}{\mathrm{H}}_2 \, \overset{+6}{\mathrm{S}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_4 + \overset{+1}{\mathrm{Na}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{Na}}_2 \, \overset{+6}{\mathrm{S}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_4 + \overset{+1}{\mathrm{H}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Hidrógeno mantiene su número de oxidación en +1. El Azufre mantiene su número de oxidación en +6. El Oxígeno mantiene su número de oxidación en -2. El Sodio mantiene su número de oxidación en +1. El Cloro mantiene su número de oxidación en -1.

¿Es una reacción redox? No, no es una reacción redox porque ningún elemento cambia su número de oxidación.



👉 Reacción d) $\mathrm{HCl}+\mathrm{MnO}_{2} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Cl}_{2}$

1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+1}{\mathrm{H}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}} + \overset{+4}{\mathrm{Mn}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_2 \rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Mn}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}}_2 + \overset{+1}{\mathrm{H}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}} + \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2$
2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Cloro cambia de -1 (en $\mathrm{HCl}$) a 0 (en $\mathrm{Cl_2}$). Su número de oxidación aumenta. El Manganeso cambia de +4 (en $\mathrm{MnO_2}$) a +2 (en $\mathrm{MnCl_2}$). Su número de oxidación disminuye.

¿Es una reacción redox? Sí, es una reacción redox porque los números de oxidación del Cloro y del Manganeso cambian.


👉 Reacción e) $\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{KNO}_{3}$
 
1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+1}{\mathrm{Na}} \, \overset{+5}{\mathrm{N}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3 + \overset{+1}{\mathrm{K}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{Na}} \, \overset{-1}{\mathrm{Cl}} + \overset{+1}{\mathrm{K}} \, \overset{+5}{\mathrm{N}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3$
2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Sodio mantiene su número de oxidación en +1. El Nitrógeno mantiene su número de oxidación en +5. El Oxígeno mantiene su número de oxidación en -2. El Potasio mantiene su número de oxidación en +1. El Cloro mantiene su número de oxidación en -1.

¿Es una reacción redox? No, no es una reacción redox porque ningún elemento cambia su número de oxidación.


👉 Reacción f) $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{Fe}$
1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3 + \overset{+2}{\mathrm{C}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}} \rightarrow \overset{+4}{\mathrm{C}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_2 + \overset{0}{\mathrm{Fe}}$
2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Hierro cambia de +3 (en $\mathrm{Fe_2O_3}$) a 0 (en $\mathrm{Fe}$). Su número de oxidación disminuye. El Carbono cambia de +2 (en $\mathrm{CO}$) a +4 (en $\mathrm{CO_2}$). Su número de oxidación aumenta.

¿Es una reacción redox? Sí, es una reacción redox porque los números de oxidación del Hierro y del Carbono cambian.



👉 Reacción g) $\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{Cr}$
1. Asignemos los números de oxidación $\overset{+3}{\mathrm{Cr}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3 + \overset{0}{\mathrm{Al}} \rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3 + \overset{0}{\mathrm{Cr}}$

2. Identifiquemos cambios en los números de oxidación: El Cromo cambia de +3 (en $\mathrm{Cr_2O_3}$) a 0 (en $\mathrm{Cr}$). Su número de oxidación disminuye. El Aluminio cambia de 0 (en $\mathrm{Al}$) a +3 (en $\mathrm{Al_2O_3}$). Su número de oxidación aumenta.

¿Es una reacción redox? Sí, es una reacción redox porque los números de oxidación del Cromo y del Aluminio cambian.
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